Dazu gehören gold, platin und silber.

Reaktionsgleichung aluminium und sauerstoff. Reaktionsgleichung aufstellen und moleküle zeichnen 2 = 3 6 : 4 al + 3 o 2 → 2 al 2 o 3

Aluminium steht in der iii. Sauerstoff reagiert mit schwefel zu schwefeldioxid. Eine häufige eisenverbindung besteht aus eisen und sauerstoff:

Co + feo → co 2 + fe 6. Metalle, deren bestreben gering ist, mit sauerstoff zu reagieren, nennt man edle metalle. Oxidationszahlen von h 3po 4 3.

Ausgleichen durch auffinden der stöchiometriezahlen sauerstoff 2x o in o 2 sauerstoff 3x o in al2o3 kgv 3 ∙ 2 = 6 6 : S + o 2 → so 2 7. Bezogen auf 1 mol aluminium a5.

• ch 4 + 2 o 2 → co 2 + 2 h 2o. Aluminiumoxid = al2o3 (wertigkeiten werden vertauscht und dahinter geschrieben) al + o2 => al2o3. Damit ein metall einem metalloxid den sauerstoff entziehen kann, muss es selbst eine möglichst große reaktionsbereitschaft mit sauerstoff haben.

Also kommt eine 2 vor das wasser: Vorgehen zum ausgleichen der reaktionsgleichung wasserstoff und sauerstoff reagiert zu wasser.schwierigkeit: Die häufigste verwendung findet das.