Hauptgruppe (alkalimetalle) ergibt sich bei der reaktion mit sauerstoff dasselbe stöchiometrische verhältnis.

Alkalimetalle reaktion mit sauerstoff. Ein zusammenfassender abschnitt über die therm. Beachte dabei, dass alle gasförmigen elemente (außer edelgase) als zweiatomige elemente vorkommen!! Lio 3 und nao 3 sind extrem explosiv.

2 m + 2 h 2 o → 2 moh + h 2. Sie vereinen sich bei raumtemperatur mit vielen nichtmetallen unter starker energieabgabe, was für eine stark exotherme reaktion spricht. Hauptgruppe des periodensystems stehenden chem.

Die reaktivität der metalle nimmt vom lithium zum cäsium hin dramatisch zu. Beryllium und magnesium zeigen keine flammenfärbungen im sichtbaren spektrum. Alkalimetalle bilden schon an der luft hydroxide und zersetzen wasser unter bildung von wasserstoff und metallhydroxyd (exotherme reaktion) und mit sauerstoff zu den oxiden.

Hier erbringen wir den überzeugenden beweis, dass die elektrochemische oxidation von li 2. Wie die meisten metalle tritt eisen als chemische verbindung mit anderen elementen auf, als sogenanntes erz. In berührung mit wasser entstehen entzündbare gase, die sich spontan entzünden können.

Natrium und sauerstoff reagieren zu natriumoxid. Verursacht schwere verätzungen der haut und schwere augenschäden. So reagiert natrium mit iod kaum und mit brom sehr langsam, während die reaktion von kalium mit brom und iod explosionsartig erfolgt.

Wenn alkalimetalle auf filterpapier gelegt werden, sollte auf die verwendung von kalium verzichtet werden,. Die alkalimetalle haben eine sehr geringe schmelztemperatur und reagieren zudem besonders schnell und heftig mit wasser und auch sauerstoff, haben zudem eine niedrige dichte und sind allesamt brennbare leichtmetalle, außerdem zeigen sie charakteristische flammenfärbungen. Sauerstoff reagiert ebenfalls heftig, hat aber eine hohe elektronegativität und will elektronen aufnehmen.