Energie und reaktion arbeitsblatt sf c.

Reaktionsgleichung aluminium und sauerstoff. Hauptgruppe und hat 6 valenzelektronen. 4 al + 3 o 2 à 2 al 2o 3 2. • ch 4 + 2 o 2 → co 2 + 2 h 2o.

Doch auch aluminium reagiert mit dem sauerstoff aus der luft. 2 cu + o 2 → 2 cuo 8. Oxidationszahlen von h 3po 4 3.

Metalle, deren bestreben gering ist, mit sauerstoff zu reagieren, nennt man edle metalle. Bezogen auf 1 mol aluminium a5. Dazu gehören aluminium und magnesium.

2 = 3 6 : Eine häufige eisenverbindung besteht aus eisen und sauerstoff: Sauerstoff reagiert mit schwefel zu schwefeldioxid.

Aluminium steht in der iii. Vorgehen zum ausgleichen der reaktionsgleichung wasserstoff und sauerstoff reagiert zu wasser.schwierigkeit: Co + feo → co 2 + fe 6.

Damit ein metall einem metalloxid den sauerstoff entziehen kann, muss es selbst eine möglichst große reaktionsbereitschaft mit sauerstoff haben. Aluminium reagiert mit sauerstoff zu aluminiumoxid (al 2 o 3). Kupfer reagiert mit sauerstoff zu schwarzem kupferoxid (cuo).